Descripción del Producto
Los óxidos de hierro se producen mediante procesos de fabricación sintética y consisten principalmente en formas anhidras y/o hidratadas. Vienen en una gama de colores, como amarillo, rojo, marrón y negro. En comparación con los grados industriales, los óxidos de hierro de grado alimenticio se distinguen principalmente por sus niveles mucho más bajos de contaminación por otros metales.
Exposición de Fábrica
Propiedades Químicas
| Punto de fusión | 1538°C |
| Densidad | 5.24 |
| Punto de inflamación | >230 °F |
| Temperatura de almacenamiento | 2-8°C |
| Solubilidad | Es soluble en ácido clorhídrico caliente, ligeramente soluble en ácido sulfúrico. |
| Forma | Piezas |
| Color | Negro |
| Gravedad específica | 5.1～5.2 |
| pH | 3.7±0.3 |
| Solubilidad en agua | INSOLUBLE |
| Estructura Cristalina | Tipo Corindón |
| Sistema Cristalino | Tres lados |
| Merck | 14,4028 |
| Grupo espacial | R3c |
| Constante de red | a/nm b/nm c/nm α/o β/o γ/o V/nm3 0.50259 0.50259 1.37359 90 90 120 0.3005 |
| Límites de exposición | ACGIH: TWA 5 mg/m3 OSHA: TWA 10 mg/m3; TWA 15 mg/m3; TWA 5 mg/m3 NIOSH: IDLH 2500 mg/m3; TWA 5 mg/m3 |
| Estabilidad | Estable. |
| Referencia de la base de datos CAS | 1309-37-1 (Referencia de la base de datos CAS) |
| Referencia de química NIST | Óxido de hierro(III) (1309-37-1) |
| IARC | 3 (Vol. 1, Sup 7) 1987 |
| Sistema de Registro de Sustancias de la EPA | Óxido férrico (1309-37-1) |
Visualización de Inventario
Información de Seguridad
| Códigos de peligro | Xi |
| Declaraciones de riesgo | 36/37/38 |
| Declaraciones de seguridad | 26 |
| OEB | B |
| OEL | TWA: 5 mg/m³ |
| WGK Alemania | - |
| RTECS | NO7400000 |
| TSCA | Sí |
| Código SA | 28211000 |
| Datos de Sustancias Peligrosas | 1309-37-1(Datos de Sustancias Peligrosas) |
| IDLA | 2.500 mg Fe/m³ |
Aplicación del Producto
El óxido de hierro rojo (Fe₂O₃) es un pigmento inorgánico que puede presentarse de forma natural o producirse sintéticamente. Exhibe un tono rojo de baja saturación y es valorado por su excelente durabilidad y rentabilidad. La forma sintética se puede obtener calentando sulfato de hierro con cal viva en un horno, o alternativamente calcinando sulfato de hierro a altas temperaturas en presencia de aire. En la naturaleza, los óxidos de hierro provienen de minerales como la hematita (Fe₂O₃) o sus variantes hidratadas.
Transporte y Entrega
